Penjeasan Mengenai SIFAT KOLIGATIF LARUTAN, didalam kimia ada beberapa sifat koligatif larutan diantaranya penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih larutan dan lain lain, untuk itu ada 4 pembahasan negenai sifat-sifat kimia ini mari perhatikan pembahasannya...
Mari kita belajar bersama mengenai Sifat kolgatif larutan ini, agar kita dapat menambah ilmu pengetahuan menenai mata pelajaran kita disekolah. baiklah berikut ini penjelasannya.
4 macam sifat koligatif larutan:
o Penurunan tekanan uap
o Kenaikan titik didih larutan
o Penurunan titik beku larutan
o Tekanan osmotik
I. PENURUNAN TEKANAN UAP (?P)
Keterangan :
?P : penurunan tekanan uap
Po : tekanan uap jenuh pelarut
P : tekanan uap jenuh larutan
Xp : fraksi mol pelarut
Xt : fraksi mol terlarut
Penting!!
Jika zat pelarut atau terlarut merupakan elektrolit maka ditambahkan faktor Van�t Hoff (i) pada rumus fraksi mol (mol zat elektrolit (pelarut atau terlarut) dikali i)
Keterangan :
a : derajat ionisasi ? elektrolit kuat a = 1
n : jumlah ion
cnth: Al2(SO4)3 ? n = 5
H2SO4 ? n = 3
II. KENAIKAN TITIK DIDIH (?Tb)
Keterangan :
?Tb : kenaikan titik didih
Kb : konstanta kenaikan titik didih molal pelarut
m : molalitas zat terlarut
Tb air = 100oC
i : faktor Van�t Hoff
III. PENURUNAN TITIK BEKU (?Tf)
Keterangan :
?Tf : penurunan titik beku
Kf : konstanta penurunan titik beku molal pelarut
m : molalitas zat terlarut
Tf air = 0oC
i : faktor Van�t Hoff
IV. TEKANAN OSMOTIK (?)
Keterangan :
M : molaritas larutan (M)
R : 0,082
T : suhu (K)
Mari kita belajar bersama mengenai Sifat kolgatif larutan ini, agar kita dapat menambah ilmu pengetahuan menenai mata pelajaran kita disekolah. baiklah berikut ini penjelasannya.
4 macam sifat koligatif larutan:
o Penurunan tekanan uap
o Kenaikan titik didih larutan
o Penurunan titik beku larutan
o Tekanan osmotik
I. PENURUNAN TEKANAN UAP (?P)
Keterangan :?P : penurunan tekanan uap
Po : tekanan uap jenuh pelarut
P : tekanan uap jenuh larutan
Xp : fraksi mol pelarut
Xt : fraksi mol terlarut
Penting!!
Jika zat pelarut atau terlarut merupakan elektrolit maka ditambahkan faktor Van�t Hoff (i) pada rumus fraksi mol (mol zat elektrolit (pelarut atau terlarut) dikali i)
Keterangan :a : derajat ionisasi ? elektrolit kuat a = 1
n : jumlah ion
cnth: Al2(SO4)3 ? n = 5
H2SO4 ? n = 3
II. KENAIKAN TITIK DIDIH (?Tb)
Keterangan :?Tb : kenaikan titik didih
Kb : konstanta kenaikan titik didih molal pelarut
m : molalitas zat terlarut
Tb air = 100oC
i : faktor Van�t Hoff
III. PENURUNAN TITIK BEKU (?Tf)
Keterangan :?Tf : penurunan titik beku
Kf : konstanta penurunan titik beku molal pelarut
m : molalitas zat terlarut
Tf air = 0oC
i : faktor Van�t Hoff
IV. TEKANAN OSMOTIK (?)
Keterangan :M : molaritas larutan (M)
R : 0,082
T : suhu (K)