Penjeasan Mengenai SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Penjeasan Mengenai SIFAT KOLIGATIF LARUTAN, didalam kimia ada beberapa sifat koligatif larutan diantaranya penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih larutan dan lain lain, untuk itu ada 4 pembahasan negenai sifat-sifat kimia ini mari perhatikan pembahasannya...

Mari kita belajar bersama mengenai Sifat kolgatif larutan ini, agar kita dapat menambah ilmu pengetahuan menenai mata pelajaran kita disekolah. baiklah berikut ini penjelasannya.

4 macam sifat koligatif larutan:
o Penurunan tekanan uap
o Kenaikan titik didih larutan
o Penurunan titik beku larutan
o Tekanan osmotik

I. PENURUNAN TEKANAN UAP (?P)Keterangan :
?P : penurunan tekanan uap
Po : tekanan uap jenuh pelarut
P : tekanan uap jenuh larutan
Xp : fraksi mol pelarut
Xt : fraksi mol terlarut

Penting!!
Jika zat pelarut atau terlarut merupakan elektrolit maka ditambahkan faktor Van�t Hoff (i) pada rumus fraksi mol (mol zat elektrolit (pelarut atau terlarut) dikali i)

Keterangan :
a : derajat ionisasi ? elektrolit kuat a = 1
n : jumlah ion
cnth: Al2(SO4)3 ? n = 5
H2SO4 ? n = 3

II. KENAIKAN TITIK DIDIH (?Tb)Keterangan :
?Tb : kenaikan titik didih
Kb : konstanta kenaikan titik didih molal pelarut
m : molalitas zat terlarut
Tb air = 100oC
i : faktor Van�t Hoff

III. PENURUNAN TITIK BEKU (?Tf)
Keterangan :
?Tf : penurunan titik beku
Kf : konstanta penurunan titik beku molal pelarut
m : molalitas zat terlarut
Tf air = 0oC
i : faktor Van�t Hoff

IV. TEKANAN OSMOTIK (?)Keterangan :
M : molaritas larutan (M)
R : 0,082
T : suhu (K)

Tweet